Ekstraksi Senyawa Dengan Cara Reduksi

Secara termodinamika reaksi berlangsung spontan bila nilai perubahan energi bebas Gibbs (ΔG) negatif. Nilai ΔG dihitung dengan menggunakan rumus :

ΔG = [ΔG⁰ (C, oksida C)]-[ ΔG⁰ (logam, oksida logam)]

Harga ΔG⁰ dipengaruhi oleh suhu sesuai dengan rumus :

ΔG⁰ = - R T ln K

Sehingga agar ΔG negatif maka harga ΔG⁰ (logam, logam oksida) harus lebih besar dari ΔG⁰ (C, oksida C). Teori ini sudah disedrhanakan dalam bentuk diagram yang disebut dengan diagram Ellingham. Suhu minimal agar reaksi redoks berlangsung spontan adalah dimana terjadi perpotongan grafik antara C, oksida C dengan logam, oksida logam : (C, CO_x) dengan (M, MO_y).

Gambar : Diagram Ellingham untuk pembahasan reduksi bijih logam. Perhatikan ΔG⁰ paling negatif pada bagian atas diagram.

Untuk Laporan lengkap tentang Ektraksi Senyawa Dengan Cara Reduksi Dapat diunduh pada link di bawah

Download Lewat Ziddu     Download Lewat Indowebster